【2018年江苏新高一教材】2018高一化学暑假生活作业及答案

【导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是高一频道为你整理的《2018高一化学暑假生活作业及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！

　　【一】

　　一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是()

　　A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

　　B.海水晒盐的过程发生复分解反应

　　C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应

　　D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

　　2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

　　A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼

　　3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能()

　　A.C2H4B.C2H5OH

　　C.CH3CHOD.CH3COOH

　　4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是()

　　A.还原B.水解C.氧化D.取代

　　5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()

　　A.单质的沸点：W>X

　　B.阴离子的还原性：W>Z

　　C.氧化物的水化物的酸性：YW，错误;B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z，正确;C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。

　　考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断

　　6.D

　　考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

　　分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答.

　　解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误;

　　B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误;

　　C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误;

　　D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确.

　　故选D.

　　点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大.

　　7.A

　　考点：化学平衡状态的判断.版权所有

　　专题：化学平衡专题.

　　分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断.

　　解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确;

　　B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误;

　　C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误;

　　D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误;

　　故选A.

　　点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法.

　　8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑;

　　(2)2H++2e﹣=H2↑;增大;

　　(3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑;

　　(4)B>A>C.

　　考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

　　分析：(1)铁的化学性质，能与酸反应;

　　(2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反应式得出正确结论;

　　(3)根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论;

　　(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护.

　　解答：解：(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑;

　　(2)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑;氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑;增大;

　　(3)锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，

　　故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑;

　　(4)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B>A>C.

　　点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型.本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性.

　　9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;

　　(3)HF;(4).

　　考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有

　　分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.

　　(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强;

　　(2)Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是*氢氧化物;

　　(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定;

　　(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成.

　　解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.

　　(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，

　　故答案为：Ne;F;F2;Na;

　　(2)上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为*，

　　故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3;

　　(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，

　　故答案为：HF;

　　(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：.

　　点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固.

　　【二】

　　1.取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重.在一定温度下将残留的固体加入10*中有7.9g固体未溶解，再加入5*有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少.则原混合物中可能含有的KClO3质量为

　　A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g

　　2.有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物.下列有关A、B两元素的叙述正确的是

　　A.A、B可能属于同一周期B.A是B的前一周期元素

　　C.A只能属于金属元素D.A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素

　　3.下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

　　A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2

　　4.下列每组有三种浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是

　　A.AgNO3、NaBr、稀HNO3B.FeCl3、HCl、KSCN

　　C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.NaAlO2、Ba(OH)2、HCl

　　5.下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3

　　A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤D.①②③⑤

　　6.以下有关氧化物的各项叙述正确的是

　　A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

　　B.非金属氧化物一定是酸性氧化物

　　C.不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应

　　D.碱性氧化物一定是金属氧化物

　　7.下列叙述正确的是

　　A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

　　B.胆矾属于纯净物

　　C.常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化

　　D.正盐中一定不含氢元素

　　8.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是

　　A.112B.98C.88D.82

　　9.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期;A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

　　A.它们的原子序数：A>B>CB.它们的原子半径：C>A>B

　　C.离子半径：A2->C->B2+D.原子最外层电子数：C>A>B

　　10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

　　A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

　　B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

　　C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

　　D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

　　11.某课外小组利用H2还原*的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

　　请回答下列问题。

　　(1)仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________;

　　(2)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

　　(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________;

　　(4)反应过程中G管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________

　　(5)从实验中测得了下列数据

　　①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e

　　由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

　　计算式1：Ar(W)=____________;计算式2：Ar(W)=____________。

　　高一化学暑假作业6：

　　1.A2.BD3.BD4.BD5.C6.D7.B8.A9.B10.B

　　11.(1)锌粒水浓硫酸(2)检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好

　　(3)先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度

　　(4)氢气在G管出口处点燃(5)